Teori dan Indikator Larutan Asam Basa Menurut Para Ahli

1.      Teori Asam Basa Arrhenius

Asam

Menurut Arrhenius asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H⁺. Dengan kata lain pembawa sifat asam adalah ion H⁺. asam arrhenius dapat dirumuskan sebagai HxZ dan dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut :

HxZ(aq) à xH⁺ (aq) + Z^x-(aq)

Basa

Menurut Arrhenius, basa adalah senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH). Jadi pembawa sifat basa adalah ion OH^-. Basa Arrhenius merupakan hidroksida logam dapat dirumuskan sebagai M(OH)x dan dalam air mengion sebagai berikut :

M(OH)x (aq) à M^x+(aq) + x(OH)^- (aq)

2.      Teori Asam Basa Bronsted – Lowry dan Lewis

Asam

Asam menurut Bronsted-Lowry dan Lewis merupakan ion atau molekul yang dalam larutan berperan sebagai proton donor (pemberi H⁺) kepada suatu molekul atau ion.

Basa

Basa menurut Bronsted-Lowry dan Lewis merupakan ion atau molekul yang dalam larutan berperan sebagai proton akseptor (Penerima H⁺) dari suatu molekul atau ion.

Jadi dapat disimpulkan :

Asam bersifat masam dan korosif terhadap logam sedangkan basa adalah zat yang berasa pahir dan baustik (licin). 

3.      Indikator Asam Basa

Indikator yaitu zat-zat warna yang dapat memperlihatkan warna berbeda dalam larutan asam dan basa.

Indikator terdiri dari :

1. Indikator alam. Contohnya, daun mahkota bunga (kembang sepatu, bougenvil, mawar dan lain-lain), kunyit, bit dan ekstrak tumbuhan lainnya.
2. Indikator buatan

Indikator	Trayek perubahan warna	Peubahan warna
Lakmus Metil jingga Metil merah Bromtimol biru Tenol flatein	5,5 – 8,0 2,9 – 4,0 4,2 – 6,3 6,0 – 7,6 8,3 – 10,0	Merah – Biru Merah – Kuning Merah – Kuning Kuning – Biru Tidak berwarna – Merah

Selain itu juga terdapat indikator universal yang jika :

PH       > 7 itu tandanya basa

            < 7 itu tandanya asam

            = 7 itu tandanya netral

Share this post